Электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах

Диссоциация хлорида меди: CuCl₂ <=> Си²⁺ + 2Cl^-

В растворе находятся ионы Си²⁺ и 2Сl^- , которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам:

Катод^- Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

Анод⁺ 2Cl^- - 2e = Cl₂

_______________________________

CuCl₂ = Cu + Cl₂

На катоде выделяется металлическая медь, на аноде — газообразный хлор.

Если в рассмотренном примере электролиза раствора CuCl₂ в качестве анода взять медную пластинку, то на катоде выделяется медь, а на аноде, где происходят процессы окисления, вместо разрядки ионов Сl⁰ и выделения хлора протекает окисление анода (меди).

В этом случае происходит растворение самого анода, и в виде ионов Си²⁺ он переходит в раствор.

Электролиз CuCl₂ с растворимым анодом можно записать так:

Электролиз растворов солей с растворимым анодом сводится к окислению материала анода (его растворению) и сопровождается переносом металла с анода на катод. Это свойство широко используется при рафинировании (очистке) металлов от загрязнений.