|
Электролиз расплавов солей Для получения высокоактивных металлов (натрия, алюминия, магния, кальция и др.), легко вступающих во взаимодействие с водой, применяют электролиз расплава солей или оксидов:
Примеры электролиза расплавов: 1.Электролиз расплава хлорида меди (II). Электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде K(–) Сu2+ + 2e = Cu0 – катодное восстановление на аноде A(+) 2 Cl– – 2e = Cl2 – анодное окисление Общая реакция электрохимического разложения вещества представляет собой сумму двух электродных полуреакций, и для хлорида меди она выразится уравнением: Cu2+ + 2 Cl– = Cu + Cl2 При электролизе щелочей и солей оксокислот на аноде выделяется кислород : 4 OH– – 4e = 2 H2O + O2 2 SO42– – 4e = 2 SO3 + O2 2.Электролиз расплава хлорида калия:
|
|
|
|